Определение кислотности почвы

Определение кислотности почвы

Кислотность почвы определяется количеством в ней ионов водорода. Если их много, почва кислая, если мало – щелочная. Для любого садовода важна так называемая актуальная кислотность – показатель, который измеряется в pH (пэ аш, означает «вес водорода», находящийся в растворе).

Каждый вид растений привыкает к определенной кислотности почвы и на почвах с другой кислотностью растет, цветет и плодоносит плохо, а то и вовсе погибает. Вызвано это тем, что кислотность влияет на возможность усвоения растением тех или иных микро- и макроэлементов из почвы. Поэтому при рекомендациях к выращиванию того или иного растения (деревьев, кустов, трав, корнеплодов, цветов и т.д.) всегда упоминают требуемую кислотность почвы.

Негативное влияние избыточной кислотности

Активная кислотность почвенного раствора обусловлена повышенной концентрацией в нем ионов водорода и наличием свободных минеральных кислот, таких как угольная кислота и водорастворимых органических кислот, а также кислых солей. Активная щелочность обусловлена содержанием в почвенном растворе щелочных солей таких, как карбонаты и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов.

Кислотность снижает доступность фосфора растениям, приводит к закупорке сосудов корневой системы и снижает поступление элементов питания. Кроме этого негативного воздействия происходит разрушение структуры почвы, что вызывает ухудшение ее водно-физических свойств, угнетение растений и жизнедеятельности микроорганизмов.

Негативное влияние кислотности на растения проявляется через недостаток кальция и повышенную концентрацию токсичных для растений ионов алюминия, марганца и водорода. При избытке этих элементов продуктивность растений резко снижается за счет нарушения обмена веществ, формирования генеративных органов и оплодотворения; торможения развития корневой системы. Высокая кислотность понижает доступность молибдена.

Кислая среда угнетающе действует на процессы аммонификации, нитрификации, фиксации азота из воздуха, ухудшая азотный режим почвы. Оптимальные условия для развития микрофлоры, определяющей эти процессы, лежат в пределах рН 6,5 – 8,0. Особое внимание на эти показатели должны обращать те сельхозпроизводители, кто выращивает такую маржинальную культуру, как соя.

Кислая среда способствует накоплению патогенной микрофлоры в почве и большему проявлению болезней на растениях: корневых и прикорневых гнилей и листовых пятнистостей. Вместе с коллегами мы выявили зависимость в условиях Саратовской и Волгоградской областей: чем кислее почва, тем больше в ней патогенов (по фитоэкспертизе почв) и тем сильнее развиваются заболевания на озимой и яровой пшенице, ячмене, подсолнечнике. Важно учитывать этот фактор и вовремя защищать свои растения.

Щелочность почвы связана с присутствием в ней карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) или бикарбоната натрия (NaHCO 3 ) либо в результате естественного выветривания почвенных частиц, либо в результате полива и / или паводковой воды.

Эта соль чрезвычайно растворима, при гидратации она распадается на:

Карбонат-анион CO 3 2– является слабым основанием, принимающим протон, поэтому он гидролизуется в воде с образованием бикарбонатного иона и гидроксильного иона :

что, в свою очередь, дает угольную кислоту и гидроксил:

См. Карбонат для равновесия карбонат-бикарбонат-диоксид углерода.

Вышеупомянутые реакции аналогичны растворению карбоната кальция , единственное различие — растворимость двух солей. Na 2 CO 3 примерно в 78 000 раз более растворим, чем CaCO 3 , поэтому он может растворять гораздо большие количества CO 3 2– , таким образом повышая pH до значений выше 8,5, что выше максимально достижимого pH, когда равновесие между кальцием карбонат и растворенный углекислый газ находятся в равновесии в почвенном растворе.

  • Вода (H 2 O) частично диссоциирует на ионы H 3 O + ( гидроксоний ) и OH — ( гидроксил ). Ионы Н 3 О + имеет положительный электрический заряд (+) и его концентрация обычно записываются в виде [H + ]. Ион гидроксила OH — имеет отрицательный заряд (-), и его концентрация записывается как [OH — ].
  • В чистой воде при 25 ° C константа диссоциации воды (K w ) составляет 10 -14 .
    Поскольку K w = [H + ] × [OH — ], то концентрация ионов H 3 O + и OH — равна 10 -7 M (очень малая концентрация).
  • В нейтральной воде pH , являющийся отрицательным десятичным логарифмом концентрации H 3 O + , равен 7. Точно так же pOH также равен 7. Каждая единица снижения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации H 3 O + . Точно так же каждая единица увеличения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации OH — .
  • В воде с раствореннымисолями концентрации ионов H 3 O + и OH — могут изменяться, но их сумма остается постоянной, а именно 7 + 7 = 14. Следовательно, pH 7 соответствует pOH 7, а pH 9 с pOH 5.
  • Формально предпочтительно выражать концентрации ионов с точки зрения химической активности , но это практически не влияет на значение pH.
  • Вода с избытком ионов H 3 O + называется кислотной (pH <7), а вода с избытком ионов OH — называется щелочной или, скорее, основной (pH> 7). Влажность почвы с pH <4 называется очень кислой, а с pH> 10 — очень щелочной (щелочной).

H 2 CO 3 ( углекислота ) нестабильна и производит H 2 O (воду) и CO 2 ( газообразный диоксид углерода , улетучивающийся в атмосферу). Это объясняет остающуюся щелочность (или, скорее, основность ) в форме растворимого гидроксида натрия и высокий pH или низкий pOH .

Не весь растворенный карбонат натрия подвергается указанной выше химической реакции. Оставшийся карбонат натрия и, следовательно, присутствие ионов CO 3 2- вызывает осаждение CaCO 3 (который является лишь малорастворимым) в виде твердого карбоната кальция (известняк), поскольку продукт концентрации CO 3 2- и Ca 2 + концентрация превышает допустимый предел. Следовательно, ионы кальция Ca 2+ иммобилизуются.

Присутствие обильных ионов Na + в почвенном растворе и осаждение ионов Ca 2+ в виде твердого минерала заставляет частицы глины , которые имеют отрицательные электрические заряды вдоль своей поверхности, адсорбировать больше Na + в зоне диффузной адсорбции (DAZ, также более часто называемый диффузным двойным слоем (DDL) или двойным электрическим слоем (EDL), см. соответствующий рисунок) и, взамен, высвобождает ранее адсорбированный Ca 2+ , за счет чего их процентное содержание обменного натрия (ESP) увеличивается, как показано на такая же цифра.

Na + более подвижен и имеет меньший электрический заряд, чем Ca 2+, поэтому толщина DDL увеличивается по мере того, как большее количество ионов натрия занимает его. На толщину DDL также влияет общая концентрация ионов во влаге почвы в том смысле, что более высокие концентрации вызывают сокращение зоны DDL.

Частицы глины со значительным ESP (> 16), контактирующие с незасоленной почвенной влагой, имеют расширенную зону DDL, и почва набухает ( рассеивается ). Это явление приводит к ухудшению структуры почвы , особенно к образованию корки и уплотнению верхнего слоя. Следовательно, инфильтрационная способность почвы и доступность воды в почве уменьшаются, тогда как заболачивание поверхностных вод или поверхностный сток увеличивается. Сильно страдают всходы всходов и урожайность.

  • В засоленных условиях многие ионы в почвенном растворе противодействуют набуханию почвы, поэтому засоленные почвы обычно не обладают неблагоприятными физическими свойствами. Щелочные почвы, в принципе, не являются засоленными, поскольку проблема щелочности усугубляется тем, что засоление меньше.

Проблемы с щелочностью более выражены в глинистых почвах, чем в суглинистых, илистых или песчаных почвах. Глинистые почвы, содержащие монтмориллонит или смектит (набухающие глины), более подвержены проблемам щелочности, чем иллит или каолинитовые глинистые почвы. Причина в том, что первые типы глины имеют большую удельную поверхность ( т.е. площадь поверхности частиц почвы, деленную на их объем) и более высокую емкость катионного обмена (CEC).

  • Некоторые глинистые минералы с почти 100% ESP (т.е. почти полностью насыщенными натрием) называются бентонитом , который используется в гражданском строительстве для размещения в почве непроницаемых завес, например, под плотинами, для предотвращения просачивания воды.

Качество поливной воды по отношению к опасности щелочности выражается двумя следующими показателями:

  1. Коэффициент адсорбции натрия (SAR,) Формула для расчета коэффициента адсорбции натрия: SAR = [Na + ] / √ [Ca 2+ / 2 + Mg 2+ / 2] знак равно / √ где: [] обозначает концентрацию в миллиэквивалентах / литр (сокращенно мэкв / л), а <> обозначает концентрацию в мг / л. Видно, что считается, что Mg ( магний ) играет ту же роль, что и Ca ( кальций ). SAR не должен быть намного выше 20, а желательно меньше 10; Когда почва подвергалась воздействию воды с определенным значением SAR в течение некоторого времени, значение ESP имеет тенденцию становиться примерно равным значению SAR.
  2. Остаточный карбонат натрия (РРК, мг — экв / л): формула для вычисления остаточного карбоната натрия:
    RSC = [HCO 3 — + CO 3 2– ] — [Ca 2+ + Mg 2+ ]
    = 3 — / 61 + CO 3 2– / 30> —

который не должен быть намного больше 1 и предпочтительно меньше 0,5.

Вышеупомянутое выражение распознает присутствие бикарбонатов (HCO 3 — ), формы, в которой большинство карбонатов растворено.

При расчете SAR и RSC следует учитывать качество воды в корневой зоне урожая, с учетом коэффициента выщелачивания на поле. Парциальное давление растворенного CO 2 в корневой зоне растений также определяет содержание кальция в растворенной форме в полевой воде. USDA следует скорректированному SAR для расчета содержания воды.

Классификация солонцовых почв

В зависимости от содержания натрия в ППК почвы подразделяются на:

  • несолонцеватые с долей натрия до 3-5% от ёмкости поглощения,
  • слабосолонцеватые — 5-10%,
  • солонцеватые — 10-20%,
  • солонцы — свыше 20%.

Солонцы также подразделяются на мелкие, или корковые, с глубоной залегания солонцового горизонта до 7 см, средние — с глубиной залегания 7-15 см, и глубокостолбчатые — с залеганием на глубине свыше 15 см.

Помимо солонцов распространены засолённые почвы. По степени засоления, то количеству солей и глубине залегания соленосных горизонтов, подразделяются на:

  • слабосолончаковатые с долей солей более 0,25% на глубине 80-150 см;
  • солончаковатые с долей солей более 0,25% на глубине 30-80 см;
  • солончаковые с залеганием соленосного горизонта на глубине 5-30 см;
  • солончаки с содержанием в верхнем слое не менее 1% солей, достигая иногда более 10%.

По составу солей солончаки разделяют на:

  • сульфатные с преимущественным содержанием Na2SO4,
  • содовые — Na2CO3 и NaHCO3,
  • хлоридные — NaCl и MgCl2,
  • смешанные.

Изменения рН почвы

Почва имеет тенденцию становиться кислой в результате:

  1. Вымывания дождевой воды основных ионов (кальция, магния, калия и натрия);
  2. Углекислый газ от разложения органического вещества и корневого дыхания, растворяющегося в почвенной воде с образованием слабой органической кислоты;
  3. Образование сильных органических и неорганических кислот, таких как азотная и серная кислота, в результате разложения органических веществ и окисления аммонийных и серных удобрений. Сильнокислые почвы обычно являются результатом действия этих сильных органических и неорганических кислот.

Известь обычно добавляют к кислым почвам, чтобы увеличить pH почвы. Добавление извести не только заменяет ионы водорода и повышает рН почвы, тем самым устраняя большинство основных проблем, связанных с кислыми почвами, но также обеспечивает два питательных вещества, кальций и магний, в почву. Известь также делает фосфор, который добавляется в почву, более доступным для роста растений и увеличивает доступность азота, ускоряя разложение органических веществ. Ограничительные материалы относительно недороги, сравнительно мягки в обращении и не оставляют нежелательных остатков в почве.

Некоторые распространенные известковые материалы:

  • кальциевый известняк, который является молотым известняком;
  • доломитовый известняк из молотого извести

Резюмируя нашу небольшую познавательную статью, хотим определить алгоритм ваших действий перед удобрением почвы, подкормкой растений или высадкой рассады:

Какие растения какой грунт любят

Конечно, если заранее был приобретён и Вы держите в руках прибор под названием PH-метр, то и заморачиваться не надо. Но у многих он отсутствует, так что .

Многие огородные культуры любят разный по составу грунт. К примеру, на нейтральном грунте отлично растут: свекла, капуста, клевер, мать-и-мачеха, лук, чеснок, вьюнок. Слабокислую почву любят огурцы, кабачки, горох и картофель, а также цветы: розы, ромашки и хризантемы. На кислой земле растёт клубника, помидоры, тыква и морковь. Также её любят петрушка, подорожник и щавель.

Повышенная кислотность почв часто оказывается препятствием для выращивания некоторых культур. В большинстве своём, овощи любят слабокислую и нейтральную среду. В грунте с низкими показателями рН капусту поражает кила, свеклу — гниль сердцевины, морковь — фомоз, а лук — шейковая гниль. Кроме того, у лука увеличивается время созревания. В общем, одни проблемы.

Наблюдая за свекольной ботвой, мы увидим, что если её листья:

  • Красные, то это ответ на кислую почву,
  • зеленые, имеющие выраженные прожилки красного цвета, — значит грунт является слабокислым,
  • зеленые, расположенные на черешках красных оттенков, означают, что почва нейтральная.

как определить кислотность почвы на участке - по ботве свеклы

Также определить закисленность земли помогают гортензии с белыми цветами, которые окрашиваются в розовый оттенок на щелочном грунте.

Столовый уксус

Приблизительные показатели кислотности поможет определить разбавленная уксусная эссенция. Залив ей комочек земли, нужно проследить за последующей реакцией. Если на поверхности появляется пена или пузырьки — эта почва обладает высоким показателем рН (щелочная). При отсутствии реакции можно считать, что почва нейтральная либо кислая.

Индикаторная бумажка

Для определения показателя PH земли часто используется лакмусовая бумажка. Она приобретается в специализированном магазине. Затем выкапываем на участке небольшую ямку глубиной 30 см. С её стенок берём граммов 20 земли и засыпаем в стакан. К ней добавляем дистиллированную (можно и простую) воду и всё хорошо перемешиваем. Лента индикаторной бумажки помещается в раствор. Полученный результат сравнивается со шкалой, которая нарисована на обложке:

  • Кислая почва характеризуется диапазоном оттенков от желтого до розового,
  • от светло-зелёного до синего показывает более щелочной грунт.

Черная смородина

Опытными дачниками-садоводами используется следующий способ определения кислотности: следует взять 3 листа черной смородины, а затем залить их кипятком (1 стакан). После остывания воды листья перемешиваются, и в раствор опускается комочек земли. Если он становится красным, то почва сильнокислая. Розовая вода означает среднюю кислотность земли. Если раствор стал зеленым, почва является нейтральной. Щелочная земля окрашивает воду в голубой.

Краснокочанная капуста

Для определения уровня рН берется головка краснокачанной капусты и мелко нарезается. Отвар из её сока и будет служить индикатором состояния кислотности земли на даче. Нашинкованную капусту помещаем в дистиллированную воду и кипятим минут 10. Бульон (он будет фиолетового цвета) процеживается. Такой сок имеет показатель рН на уровне 7. Для проверки состояния почвы его небольшой объем наливается в чистую чашку, а затем в нее высыпается половина ст. ложки почвы. Спустя 30 минут необходимо проверить цвет жидкости:

  • Фиолетовый — рН равен 7,
  • розовый — почва кислая, рН находится на уровне от 1 до 6,
  • зеленый или синий означают повышенный показатель рН (от 8 до 14).

Известковый коктейль

Также закисленность дачного грунта определяем, задействовав известковый коктейль. Для этого к насыпанной в бутылку паре столовых ложек земли наливаем несколько ст. л. (5) воды. Туда же помещаем чайную ложку мела. Надев на горлышко ёмкости напальчник, выпускаем из него воздух. Бутылка оборачиваем бумагой и встряхиваем.

Если грунт на участке является кислым, то в результате химической реакции выделяется углекислый газ, напальчник вздувается. При слабокислом грунте напальчник должен распрямиться только наполовину, а в случае нейтрального – не наполнится газом вообще.

Эти способы приблизительно показывают состояние почвы на участке. Прибегая к их помощи определяем, какие действия необходимо провести для улучшения произрастания растений. С каждым годом состояние земли на участке меняется. Это происходит под воздействием того или иного растения, используемых удобрений, а также способов возделывания почвы. Измерения по определению кислотности необходимо проводить каждый год.

Способы определения кислотности

Для измерения кислотности почв можно воспользоваться помощью специалистов и лабораторными анализами, однако существуют более простые методы.

Чаще всего для определения кислотности пользуются подручными индикаторами. Обычная лакмусовая бумажка при контакте с почвенной суспензией сможет дать довольно точное представление о том, с какой почвой вы имеете дело.

Для приготовления суспензии образец земли заливают водой, хорошенько перемешивают и оставляют на полчаса. Спустя отведенное время в воду опускают лакмусовую бумажку, которая изменит свой цвет на один из трех: красный означает, что перед вами кислый раствор, фиолетовый — нейтральный, а синий — щелочной.

Если под рукой не нашлось лакмусовой бумажки, то в качестве индикатора подойдут листики черной смородины. В настойку из нескольких листьев, залитых кипятком, бросают комочек земли, а затем по цвету определяют кислотность почвы: красная вода означает кислую реакцию среды, зеленая — нейтральную, синяя — щелочную.

Классификации по уровню кислотности (рН)

Для чего нам важно выяснить кислотность почвы? Конечно, для определения её плодородия. Узнав уровень кислотности, дальше мы уже сможем улучшать почву доступными мероприятиями, а следующим этапом станет правильный выбор растений. Всё взаимосвязано.

  • сильнокислые — 4-4,5;
  • среднекислые — 4,6-5;
  • слабокислые — 5,1-5,5;
  • близкие к нейтральным — 5,6-6,8;
  • нейтральные — 6,9-7,3;
  • слабощелочные — 7,4-8;
  • щелочные — 8,1-8,5;
  • сильнощелочные — 8,6-9,1 и более.

Щелочность почвы связана с присутствием в ней карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) или бикарбоната натрия (NaHCO 3 ) либо в результате естественного выветривания почвенных частиц, либо в результате полива и / или паводковой воды.

Эта соль чрезвычайно растворима, при гидратации она распадается на:

Карбонат-анион CO 3 2– является слабым основанием, принимающим протон, поэтому он гидролизуется в воде с образованием бикарбонатного иона и гидроксильного иона :

что, в свою очередь, дает угольную кислоту и гидроксил:

См. Карбонат для равновесия карбонат-бикарбонат-диоксид углерода.

Вышеупомянутые реакции аналогичны растворению карбоната кальция , единственное различие — растворимость двух солей. Na 2 CO 3 примерно в 78 000 раз более растворим, чем CaCO 3 , поэтому он может растворять гораздо большие количества CO 3 2– , таким образом повышая pH до значений выше 8,5, что выше максимально достижимого pH, когда равновесие между кальцием карбонат и растворенный углекислый газ находятся в равновесии в почвенном растворе.

  • Вода (H 2 O) частично диссоциирует на ионы H 3 O + ( гидроксоний ) и OH — ( гидроксил ). Ионы Н 3 О + имеет положительный электрический заряд (+) и его концентрация обычно записываются в виде [H + ]. Ион гидроксила OH — имеет отрицательный заряд (-), и его концентрация записывается как [OH — ].
  • В чистой воде при 25 ° C константа диссоциации воды (K w ) составляет 10 -14 .
    Поскольку K w = [H + ] × [OH — ], то концентрация ионов H 3 O + и OH — равна 10 -7 M (очень малая концентрация).
  • В нейтральной воде pH , являющийся отрицательным десятичным логарифмом концентрации H 3 O + , равен 7. Точно так же pOH также равен 7. Каждая единица снижения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации H 3 O + . Точно так же каждая единица увеличения pH указывает на десятикратное увеличение концентрации OH — .
  • В воде с раствореннымисолями концентрации ионов H 3 O + и OH — могут изменяться, но их сумма остается постоянной, а именно 7 + 7 = 14. Следовательно, pH 7 соответствует pOH 7, а pH 9 с pOH 5.
  • Формально предпочтительно выражать концентрации ионов с точки зрения химической активности , но это практически не влияет на значение pH.
  • Вода с избытком ионов H 3 O + называется кислотной (pH <7), а вода с избытком ионов OH — называется щелочной или, скорее, основной (pH> 7). Влажность почвы с pH <4 называется очень кислой, а с pH> 10 — очень щелочной (щелочной).

H 2 CO 3 ( углекислота ) нестабильна и производит H 2 O (воду) и CO 2 ( газообразный диоксид углерода , улетучивающийся в атмосферу). Это объясняет остающуюся щелочность (или, скорее, основность ) в форме растворимого гидроксида натрия и высокий pH или низкий pOH .

Не весь растворенный карбонат натрия подвергается указанной выше химической реакции. Оставшийся карбонат натрия и, следовательно, присутствие ионов CO 3 2- вызывает осаждение CaCO 3 (который является лишь малорастворимым) в виде твердого карбоната кальция (известняк), поскольку продукт концентрации CO 3 2- и Ca 2 + концентрация превышает допустимый предел. Следовательно, ионы кальция Ca 2+ иммобилизуются.

Присутствие обильных ионов Na + в почвенном растворе и осаждение ионов Ca 2+ в виде твердого минерала заставляет частицы глины , которые имеют отрицательные электрические заряды вдоль своей поверхности, адсорбировать больше Na + в зоне диффузной адсорбции (DAZ, также более часто называемый диффузным двойным слоем (DDL) или двойным электрическим слоем (EDL), см. соответствующий рисунок) и, взамен, высвобождает ранее адсорбированный Ca 2+ , за счет чего их процентное содержание обменного натрия (ESP) увеличивается, как показано на такая же цифра.

Na + более подвижен и имеет меньший электрический заряд, чем Ca 2+, поэтому толщина DDL увеличивается по мере того, как большее количество ионов натрия занимает его. На толщину DDL также влияет общая концентрация ионов во влаге почвы в том смысле, что более высокие концентрации вызывают сокращение зоны DDL.

Частицы глины со значительным ESP (> 16), контактирующие с незасоленной почвенной влагой, имеют расширенную зону DDL, и почва набухает ( рассеивается ). Это явление приводит к ухудшению структуры почвы , особенно к образованию корки и уплотнению верхнего слоя. Следовательно, инфильтрационная способность почвы и доступность воды в почве уменьшаются, тогда как заболачивание поверхностных вод или поверхностный сток увеличивается. Сильно страдают всходы всходов и урожайность.

  • В засоленных условиях многие ионы в почвенном растворе противодействуют набуханию почвы, поэтому засоленные почвы обычно не обладают неблагоприятными физическими свойствами. Щелочные почвы, в принципе, не являются засоленными, поскольку проблема щелочности усугубляется тем, что засоление меньше.

Проблемы с щелочностью более выражены в глинистых почвах, чем в суглинистых, илистых или песчаных почвах. Глинистые почвы, содержащие монтмориллонит или смектит (набухающие глины), более подвержены проблемам щелочности, чем иллит или каолинитовые глинистые почвы. Причина в том, что первые типы глины имеют большую удельную поверхность ( т.е. площадь поверхности частиц почвы, деленную на их объем) и более высокую емкость катионного обмена (CEC).

  • Некоторые глинистые минералы с почти 100% ESP (т.е. почти полностью насыщенными натрием) называются бентонитом , который используется в гражданском строительстве для размещения в почве непроницаемых завес, например, под плотинами, для предотвращения просачивания воды.

Качество поливной воды по отношению к опасности щелочности выражается двумя следующими показателями:

  1. Коэффициент адсорбции натрия (SAR,) Формула для расчета коэффициента адсорбции натрия: SAR = [Na + ] / √ [Ca 2+ / 2 + Mg 2+ / 2] знак равно / √ где: [] обозначает концентрацию в миллиэквивалентах / литр (сокращенно мэкв / л), а <> обозначает концентрацию в мг / л. Видно, что считается, что Mg ( магний ) играет ту же роль, что и Ca ( кальций ). SAR не должен быть намного выше 20, а желательно меньше 10; Когда почва подвергалась воздействию воды с определенным значением SAR в течение некоторого времени, значение ESP имеет тенденцию становиться примерно равным значению SAR.
  2. Остаточный карбонат натрия (РРК, мг — экв / л): формула для вычисления остаточного карбоната натрия:
    RSC = [HCO 3 — + CO 3 2– ] — [Ca 2+ + Mg 2+ ]
    = 3 — / 61 + CO 3 2– / 30> —

который не должен быть намного больше 1 и предпочтительно меньше 0,5.

Вышеупомянутое выражение распознает присутствие бикарбонатов (HCO 3 — ), формы, в которой большинство карбонатов растворено.

При расчете SAR и RSC следует учитывать качество воды в корневой зоне урожая, с учетом коэффициента выщелачивания на поле. Парциальное давление растворенного CO 2 в корневой зоне растений также определяет содержание кальция в растворенной форме в полевой воде. USDA следует скорректированному SAR для расчета содержания воды.

Кислые почвы

Сама проблематика кислых почв наиболее актуальна для средней полосы (Московская, Владимирская, Тверская области и др.) и более северных регионов (Новгород, Псков, Ленинградская область и др.). Грубо говоря — в регионах севернее Московской области очень высока вероятность столкнуться с кислыми почвами и связанными с ними проблемами.

Низким считается pH до 5,0. Это средне- и сильнокислые почвы, которые, как правило, нуждаются в выравнивании баланса.

Негативные последствия кислых почв для участка

На кислых почвах могут жить далеко не все растения. Из-за нарушения кислотно-щелочного баланса неизбежно снизится урожайность, а плоды потеряют во вкусе. Могут наблюдаться проблемы с развитием, в том числе снижение иммунитета и ухудшение зимостойкости.

Еще один недостаток кислых почв – свободный обмен тяжелых металлов. Если в нейтральной среде они остаются химически связанными, то в кислой довольно легко попадают в растения, а оттуда – в организм человека или животных.

Наконец, именно в такой земле плохо развиваются полезные микроорганизмы. В то же время вредные бактерии, наоборот, хорошо себя чувствуют. Поэтому в подобной среде растения часто страдают от бактериальных заболеваний, что может привести не только к потере урожая, но и к гибели посадок.

Определяем кислотность почвы в домашних условиях — 5 проверенных способов

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/bfi_thumb/1-o4ag6e19798te7cmygt6fyo2zjtmmc67qa2fdhner4.jpg

Уровень pH почвы сильно влияет на рост и развитие растений, наличие питательных веществ и активность микроорганизмов. В зависимости от уровня рН может потребоваться повышение кислотности почвы (или понижение ее рН) или понижение кислотности почвы (т.е. повышение рН), чтобы удовлетворить требования выращиваемых растений.

Прежде всего, мы должны измерить рН почвы на участке. К счастью, есть простые способы сделать это, и любой человек может измерить pH почвы самостоятельно. Итак, давайте разбираться как определить кислотность почвы в домашних условиях.

О чем говорит индикатор ph почвы?

pH определяет отношение ионов водорода (H +) к ионам гидроксида (OH-) в субстрате. pH почвы определяется на основе точечной шкалы от 1 до 14.

В соответствии с установленной шкалой почва может быть кислой — уровень pH не превышает 7 и щелочной — уровень pH выше 7. Почву, pH которой находится в районе 7, называют нейтральной.

Очень важно знать какая у вас на участке кислотность почвы, как определить самостоятельно этот показатель мы рассмотрим далее.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/кислотность-почвы.jpg

Как отбирать образцы почвы для измерения pH?

Чтобы определить реальный рН почвы, необходимо правильно отобрать образцы почвы. Прежде всего их следует брать из нескольких мест на участке. В среднем на каждый участок площадью 100 м2 следует брать минимум 3-4 образца почвы с глубины приблизительно 20 см.

Не следует отбирать их сразу после внесения удобрений, так как эта процедура может показать неправильные результаты теста.

Нужно регулярно проводить тестирование pH почвы, потому что под влиянием различных факторов реакция почвы может измениться. К тому же лучше использовать различные методы определения кислотности почвы.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/Отбор-проб-почвы-для-измерения-pH.jpg

Как определить кислотность почвы самостоятельно с помощью лакмусовой бумаги

Самый простой и быстрый способ проверить уровень pH почвы — использовать универсальную лакмусовую бумагу. Лакмусовую бумагу можно купить в аптеке или магазине химии. Чтобы выполнить измерение, образец почвы, взятый на участке, помещают в чистый стеклянный сосуд, затем его заливают дистиллированной водой и перемешивают.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/кислотометр.jpg

Благодаря этому решению измеритель кислотности почвы Biopon является единственным надежным прибором для измерения pH почвы на основе лакмусовой бумаги, доступный по низкой цене.

После этого лакмусовая бумага помещается в сосуд и приклеивается к его стенке. Примерно через 30 секунд бумага должна сменить цвет. Сравнивая цвет бумаги со шкалой, включенной в набор, мы можем определить, какой является pH почвы на нашем участке: кислотной, щелочной или нейтральной.

Однако в случае измерений с лакмусовой бумагой существует высокий риск того, что полученный на бумаге цвет будет плохо виден. Эта проблема была решена с помощью набора для измерения pH почвы BIOPON, который недавно стал доступен в садовых магазинах.

В комплект входят до 4 индикаторных полей разных цветов. После теста набор из 4 показателей сравнивается со сравнительной шкалой. В результате, риск путаницы практически исключается (измерение достоверно, когда все 4 цвета на индикаторной бумаге совпадают и в сравнительной шкале).

Измерение проводится с точностью до целой единицы pH.

Измерение pH грунта с помощью кислотомера с жидкостью Hellig

Способы определения кислотности почвы бывают самые разнообразные. Например, более точный метод измерения pH почвы — это кислотный измеритель почвы. Простой измеритель кислотности почвы, предназначенный для самостоятельных измерений pH в домашних условиях, можно купить в большинстве садовых магазинов. Это многоразовый и очень простой в использовании прибор.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph землиhttps://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/Helliga-188×300.jpg

В комплект входит жидкость Hellig. Измерение pH почвы с помощью кислотного измерителя производится путем помещения небольшого количества почвы в желоб, который залит жидкостью Hellig. Через несколько минут жидкость меняет цвет, а затем ее необходимо сравнить с цветовой шкалой, чтобы определить рН субстрата.

Этот метод позволяет оценить уровень pH почвы с точностью примерно до 0,5 единиц pH. Однако иногда у вас могут возникнуть проблемы с точной настройкой цвета по сравнительной шкале. По этой причине описанный выше кислотный измеритель Biopon с 4-цветными индикаторными полосками, который также значительно дешевле, кажется более надежным.

Измерение pH с помощью прибора для определения кислотности почвы

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/кислотометр-почвенный-электронный.jpg

Самым простым и легким из доступных измерителей является механический кислотный измеритель с указателем. Этот тип измерителя pH почвы состоит из зонда и шкалы, которая указывает числовое значение. Чтобы выполнить измерение с помощью такого устройства, достаточно поместить его зонд вертикально во влажную почву и через одну минуту считать показание pH со шкалы.

К сожалению, мой опыт показывает, что эти типы счетчиков не очень точны. Очень часто они неправильно указывают pH почвы. Показатель pH, показанный на рисунке выше, показывает результат около 6,7. Измерения того же образца почвы с другими приборами показали рН 6,0.

Прибор для измерения кислотности почвы

Наиболее точные измерения pH почвы могут быть получены с помощью электронных инструментов с элементами питания. Такие устройства могут стоить достаточно дорого, но они прослужат долгие годы.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/Измеритель-электронный-покажет-также-температуру-и-влажность-почвы.jpg

Основным преимуществом электронных измерителей является также тот факт, что вам не нужно брать образцы почвы для исследования. Все, что вам нужно сделать, это просто вставить зонд в землю в нужном месте на участке, не выкапывая ямы.

Это очень полезно, когда вы хотите проверить кислотность почвы, например, под газоном. В данном случае нам не нужно портить газон. Просто вставьте измерительный щуп в землю.

Кроме того, снимать показания очень просто благодаря большим цифрам на экране устройства.

Также стоит добавить, что показанный на фото электронный измеритель позволяет показания 4 различных параметров. В дополнение к pH почвы, он также может показывать влажность, температуру грунта и воздействие солнца. Это делает прибор для измерения кислотности и влажности почвы 3 в 1 универсальным и полезным на нашем участке.

Определение кислотности почвы в домашних условиях с помощью уксуса и соды

Существует также быстрый способ в домашних условиях определить pH почвы. Для этого вам понадобится уксус и пищевая сода. Это не будет точным измерением, но оно позволит приблизительно определить уровень pH почвы.

А вы знаете что даже сорняки помогают определить кислотность почвы, как определить по сорнякам примерный pH почвы мы расскажем в следующий раз.

Кислотность почвы для растений - таблица показателей ph земли

https://sadovo-ogorodnyiy.ru/wp-content/uploads/2019/03/сода-и-уксус-для-определения-кислотности-почвы.jpg

Это измерение заключается в отборе проб почвы в две банки и их заливке водой (предпочтительно дистиллированной). Почва должна быть тщательно перемешана, чтобы создать мутный раствор. Затем вылейте пищевую соду в одну банку и добавьте немного уксуса в другую.

Если после добавления соды раствор начинает пениться, это означает, что почва кислотная. Однако, если после добавления уксуса вы услышите шипение и появятся пузырьки, это означает, что почва является щелочной.

Если после добавления уксуса и пищевой соды реакции не будет, это будет означать, что почва нейтральная.

Вот такие простые способы существуют как узнать кислотность почвы на участке народными средствами.

Эта и другие интересные статьи вы также можете прочесть у нас в блоге — здесь.

Благодарю за внимание и ЖЕЛАЮ ВАМ ХОРОШИХ УРОЖАЕВ.

Поставьте, пожалуйста лайк ▶. и пишите в х . свое мнение, ДЛЯ НАС ЭТО ОЧЕНЬ ВАЖНО .

В преддверии садово-огородного сезона необходимо быть подготовленным, поэтому…

Подписывайтесь на наш канал «Садовый рай . », и ВЫ ПОЛУЧИТЕ МНОЖЕСТВО СОВЕТОВ И ПРАКТИЧЕСКИХ УКАЗАНИЙ из мира садоводства и огородничества.

А чтобы не потерять нас из виду, поделитесь заметкой в социальных сетях . ⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩⏩

Какая кислотность почвы бывает

Первая относится к свободным ионам водорода (Н+) в почвенном растворе. Кислотность почвы измеряется в почвенном растворе и является индикатором активной кислотности. Когда в почву добавляют известь, эта кислотность легко нейтрализуется.

Большинство почвенных коллоидов (частиц) несут отрицательный заряд. В результате положительные ионы (катионы) адсорбируются на частицах грунта. Такие ионы включают кальций, магний, калий, натрий, алюминий и водород.

Иногда выделяют третий вид – остаточный. Он состоит из всего связанного алюминия и водорода в минералах почвы. Из всех бассейнов остаточная кислотность является наименее доступной.

Количество алюминия и водорода в каждом из 3 бассейнов кислотности не является постоянным. Вместо этого относительные количества алюминия и водорода могут изменяться, поскольку алюминий и водород перемещаются из бассейна в бассейн. Таким образом, земля, как говорят, имеет буферную емкость.

Как узнать кислотность почвы на участке какие почвы бывают

Например, когда алюминий и водород удаляются из почвенного раствора, кислотные катионы пополняют почвенный раствор. Аналогично, минералы, содержащие алюминий и водород, растворяются и высвобождают эти катионы по мере их удаления из обменного пула.

  • обменная будет служить буфером для изменения активной кислотности;
  • остаточная будет сдерживать изменения в обменной и активной кислотности.

Лабораторное определение кислотности грунта

Лабораторное исследование предоставляет достоверные результаты, но является самым затратным по времени и средствам методом изучения грунта. Чтобы получить точные сведения о характере почв, пробы берут в различных точках участка и, не смешивая, отвозят в отдельных контейнерах специалистам.

Исследование проб в лабораторных условиях

Кислую реакцию можно получить, добавляя органические средства. Наиболее востребованные из них:

  1. Свежий навоз. В нём присутствует большое количество азота, что позволяет применять удобрение для подкисления грунта. При внесении 3 кг подкормки на 1 м2 земли удаётся снизить уровень рН на 1 единицу и повысить кислотность.
  2. Листовой компост. Средство не только улучшает структуру почвы, но и является отличным подкислителем для растений-ацидофилов. Рекомендуют вносить состав весной перед перекопкой, а также применять для мульчирования, включать в состав питательной почвенной смеси перед посадкой рассады.
  3. Верховой торф. Обладает высокой кислотностью. Его применяют в осенний период во время перекопки грядок. Норма внесения – 1,5 кг на 1 м2.

Органические компоненты подвергаются разложению в грунте, в результате такой реакции образуются побочные продукты. Процесс подкисления протекает медленно, но эффективность сохраняется в течение длительного периода.

Определение кислотности по виду почвы

Различные по механическому составу (песок, ил, глина, суглинок) и природной структуре (торфяные, дерновые и т.д.) почвы исходно имеют определенный тип кислотности (см. на рисунке).

Кислотность различных видов почв

Кислотность различных видов почв

Нужно понимать, что это лишь исходная позиция. Даже просто выращивая на земле те или иные растения или добавляя в нее различные удобрения, мы немного изменяем базовую кислотность. Однако для примерного понимания того, какая почва у вас на участке, такая схема может быть полезной.

Читайте также:  Как размножать смородину осенью: два лучших способа
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector